cho axit HCl pư với 6g hh ( Mg , MgO)
a) tính %m mỗi chất nếu pư tạo ra 2,24l H2 đktc
b) tính Vdd HCl 20% , D=1,1g
cho axit HCl pư với 6g hh ( Mg , MgO)
a) tính %m mỗi chất nếu pư tạo ra 2,24l H2 đktc
b) tính Vdd HCl 20% , D=1,1g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Pt: Mg+2HCl=>MgCl2+H2 (1)
MgO+2HCl=>MgCl2+H2O (2)
nH2=$\frac{2.24}{22.4}$ =0,1 mol tỪ (1) =>nMg=nH2=0.1 mol =>mMg=0.1×24=2.4 (g)
=>%mMg=$\frac{2,4.100}{6}$ =40%
=>%mMgO=100-40=60%
b)mMgO=6-2,4=3,6(g)
=>nMgO=$\frac{3,6}{40}$ =0.09 mol
Từ (1) và (2)=>nHCl=2.nMg+2.nMgO=0,38 mol =>mHCl=0,38.36,5=13,87(g)
=>mddHCl=$\frac{13,87.100}{20}$ =69,35 (g) =>D=mdd/V
=>VHCl=$\frac{69,35}{1,1}$ ≈63 (lít)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có : $V_{H_2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Mg} = n_{H_2} =0,1(mol)$
Vậy :
$\%m_{Mg} =\frac{0,1.24}{6}.100\% = 40\%$
$⇒ \%m_{MgO} = 100\% – 40\% = 60\%$
$b/$
có : $n_{MgO} = \frac{6-0,1.24}{40} = 0,09(mol)$
$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$
Ta có :
$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO} = 0,1.2 + 0,09.2 = 0,38(mol)$
$⇒ m_{\text{dung dịch HCl}} = \frac{0,38.36,5}{20\%} = 69,35(gam)$
$⇒ V_{HCl} = \frac{m}{D} = \frac{69,35}{1,1} = 63,05$(đơn vị thể tích)