Cho Al2O3 tác dụng vs 300g dung dịch HCl 10,95%. Hãy tính : – m Al2O3 đã phản ứng? – C% dung dịch thu được? 13/10/2021 Bởi Bella Cho Al2O3 tác dụng vs 300g dung dịch HCl 10,95%. Hãy tính : – m Al2O3 đã phản ứng? – C% dung dịch thu được?
$m_{HCl}=300.10,95\%=32,85g$ $⇒n_{HCl}=32,85/36,5=0,9mol$ $PTHH :$ $Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$ $\text{Theo pt :}$ $n_{Al_2O_3}=1/6.n_{HCl}=1/6.0,9=0,15mol$ $⇒m_{Al_2O_3}=0,15.102=15,3g$ $n_{AlCl_3}=1/3.n_{HCl}=1/3.0,9=0,3mol$ $m_{dd spư}=300+15,3=315,3g$ $⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,3.133,5}{315,3}=12,7\%$ Bình luận
Đáp án: nHCl=$\frac{300*10,95}{100*36,5}$ =0,9 mol Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O n AlCl3=0,3 mol m AlCl3=0,3*133,5=40,05 g m Al2O3=0,15*102=15,3g mdd=300+15,3=315,3g C%=$\frac{40,05}{315,3}$ *100=12,7% Giải thích các bước giải: vote 5 sao và cho CTLHN nha Bình luận
$m_{HCl}=300.10,95\%=32,85g$
$⇒n_{HCl}=32,85/36,5=0,9mol$
$PTHH :$
$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Al_2O_3}=1/6.n_{HCl}=1/6.0,9=0,15mol$
$⇒m_{Al_2O_3}=0,15.102=15,3g$
$n_{AlCl_3}=1/3.n_{HCl}=1/3.0,9=0,3mol$
$m_{dd spư}=300+15,3=315,3g$
$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,3.133,5}{315,3}=12,7\%$
Đáp án:
nHCl=$\frac{300*10,95}{100*36,5}$ =0,9 mol
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
n AlCl3=0,3 mol
m AlCl3=0,3*133,5=40,05 g
m Al2O3=0,15*102=15,3g
mdd=300+15,3=315,3g
C%=$\frac{40,05}{315,3}$ *100=12,7%
Giải thích các bước giải:
vote 5 sao và cho CTLHN nha