Cho bột kẽm vào 300g dung dịch axit clohiđric sau phản ứng thu được 40,8g muối kèm clorua và khí hiđro thoát ra
1. Viết pt
2. Tính thể tích khí Hiđro (đktc)
3. Tính nồng độ % của dung dịch axit clohiđric phản ứng
…
Giúp mình đang cần ạ
Cho bột kẽm vào 300g dung dịch axit clohiđric sau phản ứng thu được 40,8g muối kèm clorua và khí hiđro thoát ra
1. Viết pt
2. Tính thể tích khí Hiđro (đktc)
3. Tính nồng độ % của dung dịch axit clohiđric phản ứng
…
Giúp mình đang cần ạ
$\rm{1.PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑}$
$\rm{2.n_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{136}=0,3\ (mol).}$
$\rm{Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=0,3\ (mol).}$
$\rm{⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.}$
$\rm{3.Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{ZnCl_2}=0,6\ (mol).}$
$\rm{⇒C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{300}.100\%=7,3\%}$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1. PT:Zn+2HCl—>ZnCl2+H2
0,3 0,6—–>0,3 0,3 Mol
2.nzncl2=m/M=40,8/136=O.3(mol)
nH2=nZncl2=0,3 mol
Vh2=n.22,4=0,3.22,4=6.72(l)
3.
Theo Pt:
NHcl=2nZncl2=0,6mol
=>C%HCl=0.6.36.5/300.100%=7,3%