Cho các oxit sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hãy so sánh lượng sắt có trong các oxit trên? 26/11/2021 Bởi Kennedy Cho các oxit sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hãy so sánh lượng sắt có trong các oxit trên?
Đáp án: $FeO$ có PTK: $56+16 = 72$ đvC %mFe = $\frac{56}{72}$ .100 = 77,78% $Fe_{2}O_{3}$ có PTK: $56.2+16.3 = 160$ đvC %mFe = $\frac{56.2}{160}$ .100 = 70% $Fe_{3}O_{4}$ có PTK: $56.3+16.4 = 232$ đvC %mFe = $\frac{56.3}{232}$ .100 = 72,41% => Hàm lượng sắt: $FeO$ > $Fe_{3}O_{4}$ > $Fe_{2}O_{3}$ * Nhớ cho mình cảm ơn với hay nhất nha bạn Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Có M FeO = 56 + 16 = 72=> %O = 16/72 . 100 ≈ 22%Có M Fe2O3 = 56 . 2 + 16 . 3= 160 => %O = 48/160 . 100 = 30%Có MFe3O4 = 56.3+16.4=232=> %O = 64/232 . 100 ≈ 27%Vậy hàm lượng nước có trong Fe2O3 là lớn nhất Bình luận
Đáp án:
$FeO$ có PTK: $56+16 = 72$ đvC
%mFe = $\frac{56}{72}$ .100 = 77,78%
$Fe_{2}O_{3}$ có PTK: $56.2+16.3 = 160$ đvC
%mFe = $\frac{56.2}{160}$ .100 = 70%
$Fe_{3}O_{4}$ có PTK: $56.3+16.4 = 232$ đvC
%mFe = $\frac{56.3}{232}$ .100 = 72,41%
=> Hàm lượng sắt: $FeO$ > $Fe_{3}O_{4}$ > $Fe_{2}O_{3}$
* Nhớ cho mình cảm ơn với hay nhất nha bạn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Có M FeO = 56 + 16 = 72
=> %O = 16/72 . 100 ≈ 22%
Có M Fe2O3 = 56 . 2 + 16 . 3= 160
=> %O = 48/160 . 100 = 30%
Có MFe3O4 = 56.3+16.4=232
=> %O = 64/232 . 100 ≈ 27%
Vậy hàm lượng nước có trong Fe2O3 là lớn nhất