Cho dd axit HCl đậm đặc vào 31,6 g KMnO4 thu được 8,96 lít Cl2 ở đktc. Tính hiệu suất phản ứng. 20/10/2021 Bởi Anna Cho dd axit HCl đậm đặc vào 31,6 g KMnO4 thu được 8,96 lít Cl2 ở đktc. Tính hiệu suất phản ứng.
Đáp án: Giải thích các bước giải: có nCl2 = $\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 mol PTHH : 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O Theo PT trên , nKMnO4 phản ứng = $\frac{2}{5}$ nCl2 = 0,16 mol ⇒ mKMnO4 phản ứng = 0,16.158 = 25,28 gam Vậy hiệu suất của phản ứng : H% = $\frac{25,28}{31,6}$ .100% = 80% Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $PTPƯ:2KMnO_4+16HCl→2KCl+2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2↑$ $n_{Cl_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol.$ $Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{Cl_2}=0,16g.$ $⇒m_{KMnO_4}=0,16.158=25,28g.$ $⇒H\%=\dfrac{25,28}{31,6}.100\%=80\%$ chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nCl2 = $\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 mol
PTHH :
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
Theo PT trên , nKMnO4 phản ứng = $\frac{2}{5}$ nCl2 = 0,16 mol
⇒ mKMnO4 phản ứng = 0,16.158 = 25,28 gam
Vậy hiệu suất của phản ứng : H% = $\frac{25,28}{31,6}$ .100% = 80%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:2KMnO_4+16HCl→2KCl+2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2↑$
$n_{Cl_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{Cl_2}=0,16g.$
$⇒m_{KMnO_4}=0,16.158=25,28g.$
$⇒H\%=\dfrac{25,28}{31,6}.100\%=80\%$
chúc bạn học tốt!