Cho dung dịch A chứa CuSO4 nồng độ x%. Sau khi bay hơi 20% khối lượng nước thì dung dịch bão hòa. Thêm 2,75g CuSO4 vào dung dịch bão hòa thì có 5g CuSO4.5H2O kết tinh,
a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng các muối trong hỗn hợp đầu
Giải thích các bước giải:
\({n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = \dfrac{5}{{250}} = 0,02mol\)
Trong dung dịch bão hòa có chứa:
\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}O}} = 0,02 \times 5 \times 18 = 1,8g\\
{m_{CuS{O_4}}} = 0,02 \times 160 – 2,75 = 0,45g\\
\to C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,45 + 1,8}} \times 100\% = 20\% \\
\to {m_{{H_2}O(banđầu)}} = \dfrac{{1,8}}{{100\% – 20\% }} = 2,25g\\
\to C{\% _A} = x = \dfrac{{0,45}}{{0,45 + 2,25}} \times 100\% = 16,67\%
\end{array}\)