Cho dung dịch A gồm H2SO4 và HCl, chia thành 2p bằng nhau
– Phần1: Trung hoà vừa đủ 20ml dd A bằng 35ml NaOH 1M
– Phần2: Cho 20ml dd A tác dụng với BaCl2 dư thu được 2,33g kết tủa trắng
a. Viết PTHH, tính nồng độ axit trong A
b. Để hoà tan 0,4725g Al cần ít nhất bao nhiêu ml dd A?
Đáp án:
Giải thích các bước giải
Phần 1:
H2SO4+ 2NaOH——->Na2SO4+2H2O
x=0,01——>2x=0,02(mol)
HCl+NaOH———>NaCl+H2O
y—–>y(mol)
$n_{NaOH}=0,035.1=0,035(mol)$
⇒2x+y=0,035(mol)
Phần 2:
H2SO4+BaCl2—->BaSO4+2HCl
0,01<—————0,01(mol)
⇒x=0,01(mol)
⇒2x=0,02(mol)
⇒y=0,015(mol)
Suy ra $\begin{cases}C_{M_{HCl}}=0,015/0,02=0,75(M)\\C_{M_{H2SO4}}=0,01/0,02=0,5(M)\\\end{cases}$
b)
2Al+3H2SO4—>Al2(SO4)3+3H2
a——>1,5a(mol)
2Al+6HCl—->2AlCl3+3H2
b—–>3b(mol)
Ta có:
$n_{Al}=\frac{0,4725}{27}=0,0175(mol)$
⇒$\begin{cases}a+b=0,0175\\1.5a+3b=0,025\\\end{cases}$
ra số âm ý..Bạn xem lại đề nha
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) H2SO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ 2H2O (1)
HCl+ NaOH→ NaCl+ H2O (2)
H2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+ 2HCl
Xét phần 2:
n↓=2,33/233=0,01 mol=nH2SO4→ nồng độ H2SO4=0,01/0,02=0,5M
Xét phần 1:
nNaOH (1)= 2.nH2SO4=0,02 mol
mà nNaOH (ban đầu)=0,035.1=0,035 mol
→ nNaOH (2)=0,035-0,02=0,015 mol= nHCl
→ nồng độ mol HCl=0,015/0,02=0,75 M
b) 2Al+ 6HCl→ 2AlCl3+ 3H2 (I)
2Al+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3 +3H2 (II)
nHCl/nH2SO4=0,015/0,01=3/2
Đặt nHCl=a (mol)
nH2SO4=b (mol)
→ a/b=3/2→ 2a-3b=0 (*)
nAl (I)=nHCl/3=a/3 mol
nAl (II)= 2.nH2SO4/3=2b/3 mol
→ a/3+ 2b/3=∑nAl=0,4725/27=0,0175 mol(**)
từ (*), (**)⇒ a=0,0225 mol
b=0,015 mol
⇒ thể tích HCl=0,0225/0,75=0,03l=30 ml
thể tích H2SO4=0,015/0,5=0,03l =30 ml
⇒ thể tích dd A cần dùng =60ml