Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối KX và KY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 14,35 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của KX trong hỗn hợp ban đầu là
Đáp án:
11,9% hoặc 25,5%
Giải thích các bước giải:
TH1: 2 muối tạo kết tủa
\(\begin{array}{l}
KM + AgN{O_3} \to AgM + KN{O_3}\\
nKM = nAgM\\
\dfrac{{10}}{{39 + MM}} = \dfrac{{14,35}}{{108 + MM}}\\
= > 1080 + 10MM = 14,35MM + 559,65\\
= > MM = 119,62\\
= > KX:KBr(a\,mol),KY:KI(b\,mol)\\
119a + 166b = 10\\
188a + 235b = 14,35\\
= > a = 0,01b = 0,05\\
\% mKBr = \dfrac{{0,01 \times 119}}{{10}} \times 100\% = 11,9\%
\end{array}\)
TH2: chỉ có KCl tạo kết tủa
nKCl=nAgCl=0,1mol
%mKF=25,5%
Nếu 2 muối đều tạo kết tủa với AgNO3
Gọi công thức chung của muối là KZ
KZ + AgNO3 →→ AgZ + KNO3
Ta cos: nKZ=nAgZ →→ 1039+Z1039+Z=14,35108+Z14,35108+Z→→ Z=119,62
→→Muối gồm KBr và KI
Gọi số mol KBr là x; KI là y →→119x +166y=10
Kết tủa là AgBr x mol và AgI y mol →→ 188x+235y=14,35
Giải được: x=0,0099; y=0,053 →→ mKBr=1,1782 gam
Nếu 2 muối là KF và KCl
→→Kết tủa chỉ có AgCl →→nAgCl=0,1 mol =nKCl
→→ mKCl=7,45 mol→→ mKF=2,55 gam
Nhớ vote cho mình 5 sao và câu trả lời hay nhất nha ~~