Cho x gam kim loại Al phản ứng vừa đủ với 294 g dd H2SO4 10% a) viết PTHH b) Tính giá trị của x c)Tính nồng độ dd sau phản ứng

Cho x gam kim loại Al phản ứng vừa đủ với 294 g dd H2SO4 10%
a) viết PTHH
b) Tính giá trị của x
c)Tính nồng độ dd sau phản ứng

0 bình luận về “Cho x gam kim loại Al phản ứng vừa đủ với 294 g dd H2SO4 10% a) viết PTHH b) Tính giá trị của x c)Tính nồng độ dd sau phản ứng”

  1. Đáp án: Bên dưới.

    Giải thích các bước giải:

    a)   $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

    b) $\dfrac{m_{H_2SO_4}}{294}×100=10$

      ⇒ $m_{H_2SO_4}=29,4(g)$

     $n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$

    $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2(mol)$

     $m_{Al}=0,2×27=5,4(g)$

    c) $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

    $m_{H_2}=0,3×2=0,6(g)$

    $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{3}×0,3=0,1(mol)$

    $m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1×342=34,2(g)$

     Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

       $m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{ddAl_2(SO_4)_3}+m_{H_2}$

    ⇒ $5,4+294=m_{ddAl_2(SO_4)_3}+0,6$

    ⇔ $m_{ddAl_2(SO_4)_3}=298,8(g)$

     $C$%$_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{34,2}{298,8}×100=11,45$%

    Bình luận

Viết một bình luận