Cho H2 khử 48g hỗn hợp FeO và CuO trong đó CuO chiếm 25% khối lượng
a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
b) Tính tổng thể tích H2 (đktc) đã tham gia phản ứng
Cho H2 khử 48g hỗn hợp FeO và CuO trong đó CuO chiếm 25% khối lượng
a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
b) Tính tổng thể tích H2 (đktc) đã tham gia phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:FeO+H_2→Fe+H_2O$ $(1)$
$CuO+H_2→Cu+H_2O$ $(2)$
$mCuO=\frac{48.25}{100}=12g.$
$⇒mFeO=48-12=36g⇒nFeO=\frac{36}{72}=0,5mol.$
$⇒nCuO=\frac{12}{80}=0,15mol.$
$Theo$ $pt$ $(2):$ $nCu=nCuO=0,15mol.$
$⇒mCu=0,15.64=9,6g.$
$Theo$ $pt$ $(1):$ $nFe=nFeO=0,5mol.$
$⇒mFe=0,5.56=28g.$
$b,Theo$ $pt$ $(1):$ $nH_2=nCuO=0,15mol.$
$⇒VH_2(pt1)=0,15.22,4=3,36$ $lít.$
$Theo$ $pt$ $(2):$ $nH_2=nFeO=0,5mol.$
$⇒VH_2(pt2)=0,5.22,4=11,2$ $lít.$
$⇒VH_2(2pt)=3,36+11,2=14,56$ $lít.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
a) \({m_{Fe}} = 28{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu}} = 9,6{\text{ gam}}\)
b) \({{\text{V}}_{{H_2}}} = 14,56{\text{ lit}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(FeO + {H_2}\xrightarrow{{}}Fe + {H_2}O\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{}}Cu + {H_2}O\)
Ta có: \({m_{CuO}} = 48.25\% = 12{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{FeO}} = 48 – 12 = 36{\text{ gam}}\)
\(\to {n_{FeO}} = \frac{{36}}{{56 + 16}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{CuO}} = \frac{{12}}{{64 + 16}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng: \({n_{Fe}} = {n_{FeO}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,5.56 = 28{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu}} = 0,15.64 = 9,6{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{FeO}} + {n_{CuO}} = 0,5 + 0,15 = 0,65{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,65.22,4 = 14,56{\text{ lit}}\)