cho hh bột gồm 2 mol Fe và 3 mol Al vào dd chứa 4mol Cu(NO3)2 và 3 mol AgNO3. Sau khi pứ thu đc chất rắn gồm 3 kim loại với số mol bao nhiêu ?
A. 3 mol Ag, 4 mol Cu, 2 mol Al
B.3 mol Ag, 4 mol Cu, 1mol Al
C.3 mol Ag,4 mol Cu, 2 mol Fe
D.3 mol Ag, 4mol Cu.1 mol Fe
Đáp án:$ D$
Giải thích các bước giải:
Tính khử : $Al > Fe$ nên $Al$ phản ứng trước
Tính oxi hóa : $AgNO_3 > Cu(NO_3)_2$ nên $AgNO_3$ phản ứng trước
$Al + 3AgNO_3 \to Al(NO_3)_3 + 3Ag$
$1$ $3$ $3$ $(mol)$
$\to n_{Al\ còn} = 3 -1 = 2(mol)$. $AgNO_3$ hết
$n_{Ag} = 3(mol)(1)$
$2Al + 3Cu(NO_3)_2 \to 2Al(NO_3)_3 + 3Cu$
$2$ $3$ $3$ $(mol)$
$Al$ hết, $Cu(NO_3)_2$ còn
$n_{Cu} = 3(mol)(2)$
$n_{Cu(NO_3)_2\ còn} = 4 -3 = 1(mol)$
$Fe + Cu(NO_3)_2 \to Fe(NO_3)_2 + Cu$
$1$ $1$ $1$
$Fe$ dư , $Cu(NO_3)_2$ hết
$n_{Cu} = 1(mol) ; n_{Fe\ dư} = 2 – 1= 1(mol)(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra , chất rắn sau phản ứng gồm :
$Ag : 3(mol)$
$Cu : 3 + 1= 4(mol)$
$Fe : 1(mol)$
Vậy chọn đáp án $D$
Đáp án: D
Giải thích các bước giải:
$Al+3AgNO_3\to Al(NO_3)_3+3Ag$ (1)
Sau (1): $n_{Ag}=3; n_{Al}=3-1=2$
$2Al+3Cu(NO_3)_2\to 2Al(NO_3)_3+3Cu$(2)
Sau (2): $n_{Cu}=3; n_{Cu(NO_3)_2}=4-3=1$
$Fe+Cu(NO_3)_2\to Fe(NO_3)_2+Cu$ (3)
Sau (3), $n_{Cu}=1 mol$
$\Rightarrow \Sigma n_{Cu}=4; n_{Fe}=2-1=1$