Cho hh gồm 0,1 mol fe, 0,25 mol cu ,0,1mol FeO , 0,05mol Ag2O td hết vs H2SO4(đ,n) thu đc V lít SO2(đktc) .Gt của V là
Lm bảo toàn e ạ
Cho hh gồm 0,1 mol fe, 0,25 mol cu ,0,1mol FeO , 0,05mol Ag2O td hết vs H2SO4(đ,n) thu đc V lít SO2(đktc) .Gt của V là
Lm bảo toàn e ạ
Đáp án:
\( V = 10,08{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Cách 1: Các phản ứng xảy ra:
\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2FeO + 4{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O\)
\(A{g_2}O + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}A{g_2}S{O_4} + {H_2}O\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} + \frac{1}{2}{n_{FeO}} = \frac{3}{2}.0,1 + 0,25 + \frac{1}{2}.0,1 = 0,45{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,45.22,4 = 10,08{\text{ lít}}\)
Cách 2:
Quá trình cho e:
\(Fe\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + 3e\)
\(Cu\xrightarrow{{}}C{u^{ + 2}} + 2e\)
\(F{e^{ + 2}}\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + e\)
Quá trình nhận e:
\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{S{O_2}}} = 3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} + {n_{FeO}} = 0,1.3 + 0,25.2 + 0,1\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = 0,45{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,45.22,4 = 10,08{\text{ lít}}\)
Đáp án:
10,08 (l)
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn mol hh
Fe → $\mathop{Fe}\limits^{+ 3}$ +3e
Cu → $\mathop{Cu}\limits^{+ 2}$ +2e
$\mathop{Fe}\limits^{+ 2}$ → $\mathop{Fe}\limits^{+ 3}$ +1e
Bảo toàn mol lưu huỳnh
$\mathop{S}\limits^{+ 6}$ +2e → $\mathop{S}\limits^{+ 4}$
Vì số mol oxh bằng số mol khử nên ta có :
3·0,1+2·0,25+1·0,1=2·nSO2
⇒nSO2= 0,45 (mol)
Vậy V=0,45·22,4=10,8 (l)