Cho hơi nước qua than nung đỏ. Giả sử lúc đó xảy ra 2 phản ứng:
C+H2O=>CO + H2
C+ 2H2O=> CO2 + 2H2
Sau khi phản ứng xong, làm lạnh hỗn hợp khí để loại hết nước thì thu được hỗn hợp khí khô A.
a) Cho 5,6 lít hỗn hợp khí A đi qua nước vôi trong dư thấy còn lại 4,48 lít hỗn hợp khí B. Tính % thể tích mỗi khí trong A.
b) Từ hỗn hợp khí B muốn có hỗn hợp khí D với tỉ lệ thể tích là VH2: VCO = 2:1 thì phải thêm bao nhiêu lít CO hoặc H2 vào chỗ hỗn hợp B.
Hình nha em chúc em học tốt
Đáp án:
\(\% {V_{CO}} = \% {V_{C{O_2}}} = 20\%;\% {V_{{H_2}}} = 60\% \)
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp khí \(A\) gồm \(CO;CO_2;H_2\)
Gọi số mol \(CO;CO_2\) là \(x;y\)
\( \to {n_{{H_2}}} = x + 2y\)
\( \to {n_A} = x + y + x + 2y = 2x + 3y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\)
Dẫn \(A\) qua nước vôi trong.
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Khí thoát ra còn lại là \(H_2;CO\)
\( \to {n_B} = x + x + 2y = 2x + 2y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\)
Giải được: \(x=y=0,05\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{CO}} = \% {V_{C{O_2}}} = \frac{{0,05}}{{0,25}} = 20\% \to \% {V_{{H_2}}} = 60\% \)
Hỗn hợp \(B\) chứa 0,05 mol \(CO\) và 0,15 mol \(H_2\)
Gọi số mol \(CO\) cần thêm vào để thỏa mãn \(V_{H_2}:V_{CO}=2:1\) là \(a\)
\( \to 2.(0,05 + a) = 0,15 \to a = 0,025\)
\( \to {V_{CO}} = 0,025.22,4 = 0,56{\text{ lít}}\)
Cần thêm vào 0,56 lít \(CO\) vào hỗn hợp \(B\).