Cho hỗn hợp X 13,9g gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl 3,65% thu được 7,48 lít khí
a. Viết PTHH
b. Tính thành phần phần trăm của X
c. Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng
d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y
Cho hỗn hợp X 13,9g gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl 3,65% thu được 7,48 lít khí
a. Viết PTHH
b. Tính thành phần phần trăm của X
c. Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng
d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y
nH2 = V/22.4 = 7.48/22.4= 0.33
a) PT 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
0.22 0.33
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
mAl= n*M = 0.222*27=6.01 (g)
mFe=mhh-mAl=13.9-6.01=7.89 (g)
%Al= m ct/m hh * 100% = 6.01/13.9*100=43.23%
%Fe=m ct/m hh * 100% = 7.89/13.9*100= 56.76%
%X= 100%-(43.23%+56.76%)=0.01%
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
\% Al = 19,42\% \\
\% Fe = 80,58\% \\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 700g\\
d)\\
C{\% _{AlC{l_3}}} = 1,87\% \\
C{\% _{FeC{l_2}}} = 3,56\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,35(1)\\
27a + 56b = 13,9(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
{m_{Fe}} = 13,9 – 2,7 = 11,2g\\
\% Al = \dfrac{{2,7}}{{13,9}} \times 100\% = 19,42\% \\
\% Fe = 100 – 19,42 = 80,58\% \\
c)\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 3 \times 0,1 + 2 \times 0,2 = 0,7mol\\
{m_{HCl}} = n \times M = 0,7 \times 36,5 = 25,55g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{25,55 \times 100}}{{3,65}} = 700g\\
d)\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = n \times M = 0,1 \times 133,5 = 13,35g\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = n \times M = 0,2 \times 127 = 25,4g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 13,9 + 700 – 0,35 \times 2 = 713,2g\\
C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{13,35}}{{713,2}} \times 100\% = 1,87\% \\
C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{25,4}}{{713,2}} \times 100\% = 3,56\%
\end{array}\)