cho hỗn hợp A gồm 0,28mol K , 0,2mol Zn, 0,15mol Fe tiến hành các thí nghiệm sau:
tm1) cho vào H2O dư thu được V1(l) khí đktc
TM2) cho vào dd KOH dư (cho vào dd Ba(OH)2 dư ) thu được V2(l) khí đktc
TM3) cho vào dd H2SO4 dư thu được V3(l) khí đktc
tính V1, V2, V3 các khí đo ở đktc
Đáp án:
$⇒V_1=6,272\ lít$
$⇒V_2=7,616\ lít$
$⇒V_3=10,976\ lít$
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra ở các TN như sau:
Thí nghiệm 1:
$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2↑\\0,28\hspace{2,5cm}0,28\hspace{1cm}0,14\ mol\\Zn+2KOH\to K_2ZnO_2+H_2↑\\\hspace{2cm}0,28\hspace{2,7cm}0,14$
$⇒V_1=(0,14+0,14).22,4=6,272\ lít$
Thí ngiệm 2
$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2↑\\0,28\hspace{3,5cm}0,14\ mol\\Zn+2KOH\to K_2ZnO_2+H_2↑\\0,2\hspace{4,5cm}0,2$
$⇒V_2=(0,14+0,2).22,4=7,616\ lít$
Thí nghiệm 3:
$2K+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2↑\\0,28\hspace{4cm}0,14\\Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\0,2\hspace{4,3cm}0,2\\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\0,15\hspace{4cm}0,15$
$⇒V_3=(0,14+0,2+0,15).22,4=10,976\ lít$