Cho hỗn hợp A gồm 3 oxit của sắt FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol bằng nhau. Lấy m1 gam A cho vào ống sứ chịu nhiệt nung nóng rồi cho 1 luồng khí , CO phản ứng hết. Toàn bộ khí CO ra khỏi ống được hấp thụ hết vào bình rượu lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu được m2 gam kết tủa trắng. Chất rắn còn lại trong ống sứ sau phản ứng có khối lượng là 19,20 gam gồm Fe , FeO , Fe3O4 . Tác dụng hết với dung dịch HNO3 đun nóng được 2,24 lít khí NO duy nhất.
Xác định HNO2 và số mol HNO3 phản ứng.
Đáp án:
0,91 mol
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp trong ống sứ sau phản ứng gồm $Fe$ (x mol) và $O$ (y mol)
⇒ 56x + 16y = 19,2 (1)
Bảo toàn electron: $3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} + 2{n_O} \Leftrightarrow 3x – 2y = 0,3{\text{ (2)}}$
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,27; y = 0,255
Bảo toàn nguyên tố $N$:
${n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}} = 3.0,27 + 0,1 = 0,91mol$