Cho hỗn hợp A gồm C2H4 và H2 qua Ni được hh B có dB/H2= 4,5. Nếu cho A qua dung dịch Br2 dư thì bình tăng thêm 0,14g. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a, Tính m các chát trong A.
b, Tính thể tích dd Br2 0,5M tối thiểu cần dùng
Cho hỗn hợp A gồm C2H4 và H2 qua Ni được hh B có dB/H2= 4,5. Nếu cho A qua dung dịch Br2 dư thì bình tăng thêm 0,14g. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a
By Aaliyah
Đáp án:
a)C2H4 = 0,1176 g; mH2 = 0,0226 g b) V = 8,4 . 10^(-3) lít! ????????????
Giải thích các bước giải:
Bài giải ra số chát thế nhờ! @@
a)Đặt x(mol) C2H4 và y(mol) H2 ta có:
28x + 2y = 0,14
(28x + 2y)/(x + y) = 9 => x + y = 0,14/9
Giải hệ ta được x = 4,2 x 10^(-3) mol và y = 0,0113 mol
mC2H4 = 4,2 x 10^(-3) x 28 = 0,1176g
mH2 = 0,0113 x 2 = 0,0226g
b)nBr2 cần dùng = nC2H4 (1 nối đôi td 1 mol Br2 dd) = 4,2 x 10^(-3) mol
=> VBr2 (0,5M) cần dùng = nBr2/0,5 = 8,4 x 10^(-3) lít!
*Chú ý: số ở trên đều là số thập phân đã được làm tròn đến số thứ 4 nên mới đc thế, còn số đúng xấu lém! ????
Đáp án:
\({m_{{C_2}{H_4}}} = 0,14{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}}} = 0,04{\text{ gam}}\)
\({V_{dd{\text{ B}}{{\text{r}}_2}}} = 0,01{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
\({C_2}{H_4} + {H_2}\xrightarrow{{Ni,{t^o}}}{C_2}{H_6}\)
Ta có:
\({M_B} = 4,5.{M_{{H_2}}} = 4,5.2 = 9\)
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và \(M_B=9<28\) nên \(H_2\) dư.
Vậy \(B\) gồm \(C_2H_6\) và \(H_2\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{{C_2}{H_6}(30)}&{}&7 \\
{}&{B(9)}&{} \\
{{H_2}(2)}&{}&{21}
\end{array} \to \dfrac{{{n_{{C_2}{H_4}}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \dfrac{7}{{21}}=\frac{1}{3}\)
Cho \(A\) tác dụng với \(Br_2\)
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Khối lượng bình tăng là $C_2H_4$ hấp thụ
\( \to {n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_6}}} = \dfrac{{0,14}}{{28}} = 0,005\)
\( \to {n_{{H_2}{\text{ dư}}}} = 0,005.3 = 0,015{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = 0,015 + {n_{{C_2}{H_6}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,14{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ gam}}\)
\({V_{dd{\text{ B}}{{\text{r}}_2}}} = \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01{\text{ lít}}\)