Cho hỗn hợp gồm 11,2g Fe và 32g Cu tác dụng hoàn toàn với 150 ml HCl 1M
a Tính thể tích khí tạo ra
b Tính nồng độ mol đ sua phản ứng
Cho hỗn hợp gồm 11,2g Fe và 32g Cu tác dụng hoàn toàn với 150 ml HCl 1M
a Tính thể tích khí tạo ra
b Tính nồng độ mol đ sua phản ứng
Đáp án:
a, \({V_{{H_2}}} = 1,68l\)
b, \(C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,075}}{{0,15}} = 0,5M\)
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp trên chỉ có Fe tác dụng với HCl
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = 0,15mol\\
\to {n_{Fe}} > \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}
\end{array}\)
Suy ra Fe dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,075mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 1,68l
\end{array}\)
Dung dịch sau phản ứng có \(FeC{l_2}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,075mol\\
\to C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,075}}{{0,15}} = 0,5M
\end{array}\)
`n_(Fe)=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`
`n_(HCl)=0,15.1=0,15(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Ta có tỷ lệ
`n_(Fe)=\frac{0,2}{1}>n_(HCl)=\frac{0,15}{2}`
`=>Fe dư`
Theo PT `n_(H_2)=\frac{n_(HCl)}{2}=\farc{0,15}{2}=0,075(mol)`
`=>V_(H_2)=0,075.22,4=1,68(mol)`
`b,`
`n_(FeCl)_2=n_(H_2)=0,075(mol)`
`C_(MFeCl_2)=\frac{0,075}{0,15}=0,5M`