cho hỗn hợp gồm 4,6 gam natri và 3,9 gam kim loại m hóa trị 1 vào nước dư sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc. xác định kim loại m
cho hỗn hợp gồm 4,6 gam natri và 3,9 gam kim loại m hóa trị 1 vào nước dư sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc. xác định kim loại m
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2 (1)
2M + 2H2O => 2MOH + H2 (2)
nH2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)
nNa= 4,6/23= 0,2 (mol)
=> nH2 (1)= 1/2nNa= (1/2).0,2= 0,1 (mol)
=> nH2 (2)= 0,15-0,1=0,05 (mol)
=> nM= 2nH2= 2.0,05= 0,1 (mol)
=> $M_{M}$ $=$ $\frac{m}{n}$ $=$ $\frac{3,9}{0,1}$ $=$ $39$ $(g/mol)$
Vậy kim loại M cần tìm là Kali (K).
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Na+2H2O—>2NaOH+H2$
$2M+2H2O–>2MOH+H2$
$nNa=4,6/23=0,2(mol)$
$nH2=1/2nNa=0,1(mol)$
Mà $nH2=3,36/22,4=0,15(mol)$
=>$nH2(2)=0,15-0,1=0,05(mol)$
=>$nM=2nH2=0,1(mol)$
=>$M_{M}=3,9/0,1=39(g/mol)$
=>M là Kali