cho hỗn hợp X gồm A (hóa trị 1)và oxit của nó .cho 4,3 g hỗn hợp X tác dụng với H2O sinh ra Y .Cô cạn Y ta thu được 5,6 g chất rắn khang.a,xác định A .b,tính % khối lượng trong kim loại
cho hỗn hợp X gồm A (hóa trị 1)và oxit của nó .cho 4,3 g hỗn hợp X tác dụng với H2O sinh ra Y .Cô cạn Y ta thu được 5,6 g chất rắn khang.a,xác định A .b,tính % khối lượng trong kim loại
Đáp án:
a. Na hoặc K
b. TH1: $\% Na=2,67\%$
TH2: $\% K=45,35\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của kim loại và oxit lần lượt là $A, A_2O$ với số mol lần lượt là a,b mol
Theo đề bài ta có:
$A.a+(2A+16).b = 4,3(1)$
Hoà tan hh vào nước, ta được.
$ 2A+2H_2O \to 2AOH + H_2\\A_2O+H_2O \to 2AOH$
$=> (a+2b).(A+17)=5,6 (2)$
Trừ (2) cho (1) , ta được:
$17a+18b =1,3 => \dfrac{1,3}{18}<a+b< \dfrac{1,3}{17}\\=>56,23< M_{tb} <59,6$
Trong các kim loại hoá trị 1, ta có 2 kim loại thoả mãn đề bài là
TH1: $Na M_{Na} =23, M_{oxit}= 62$
TH2: $K M_{K} =39, M_{oxit}= 94$
b.
TH1: $Na M_{Na} =23, M_{oxit}= 62$
Ta có hệ:
$\begin{cases} 23a+62b=4,3\\ (a+2b).40=5,6\end{cases} => a=0,005 ; b=0,0675 => \% Na=2,67\%$
TH2: $K M_{K} =39, M_{oxit}= 94$
Ta có hệ:
$\begin{cases} 39a+94b=4,3\\ (a+2b).56=5,6\end{cases} => a=0,05 ; b=0,025 => \% K=45,35\%$