Cho hỗn hợp gồm bột Fe và FeS hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (ở đktc). Dẫn hỗn hợp này qua dd Pb(NO3)2 dư thu được

Cho hỗn hợp gồm bột Fe và FeS hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (ở đktc). Dẫn hỗn hợp này qua dd Pb(NO3)2 dư thu được 47,8g kết tủa đen. Tính thành phần % khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu

0 bình luận về “Cho hỗn hợp gồm bột Fe và FeS hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (ở đktc). Dẫn hỗn hợp này qua dd Pb(NO3)2 dư thu được”

  1. Đáp án:

    \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 24,1\% ;{\text{ \% }}{{\text{m}}_{FeS}} = 75,9\% \)

    Giải thích các bước giải:

     Phản ứng xảy ra:

    \(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

    \(FeS + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}S\)

    Gọi số mol Fe là x, FeS là y.

    \(\to {n_{hh{\text{ khí}}}} = {n_{Fe}} + {n_{FeS}} = x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

    Dẫn hỗn hợp khí này vào \(Pb{(N{O_3})_2}\) dư

    \(Pb{(N{O_3})_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}PbS + 2HN{O_3}\)

    \({n_{PbS}} = {n_{{H_2}S}} = y = \frac{{47,8}}{{207 + 32}} = 0,2{\text{ mol}} \to {\text{x = 0}}{\text{,1}}\)

    \(\to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{FeS}} = 0,2.(56 + 32) = 17,6{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{5,6 + 17,6}} = 24,1\% ;{\text{ \% }}{{\text{m}}_{FeS}} = 75,9\% \)

    Bình luận

Viết một bình luận