Cho hỗn hợp X gồm CaC2 , Al4C3, Ca ( có cùng số mol) tác dụng hết với nước , phản ứng xong thu được dung dịch A và 11,2 lít hỗn hợp khí B (đktc) . Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí B rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch A, ta được kết tủa và dung dịch D . Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch B đem đun nóng ta thu được m gam kết tủa . (Giả thuyết Ca(OH)2 tan hoàn toàn trong dung dịch ) .
Đáp án:
m=20g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Ca{C_2} + {H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {C_2}{H_2}\\
A{l_4}{C_3} + 12{H_2}O \to 4Al{(OH)_3} + 3C{H_4}\\
Ca + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {H_2}\\
{n_B} = 0,5mol
\end{array}\)
Gọi a là số mol của \(Ca{C_2}\),\(A{l_4}{C_3}\),Ca
\( \to {n_{{C_2}{H_2}}} + {n_{C{H_4}}} + {n_{{H_2}}} = 5a = 0,5 \to a = 0,1mol\)
\(\begin{array}{l}
2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \to 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + 2{H_2}O\\
2C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to Ca{(HC{O_3})_2}\\
Ca{(HC{O_3})_2} \to CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_2}}} + {n_{C{H_4}}} = 2 \times 0,1 + 0,3 = 0,5mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)
Vì khi đem dung dịch đun nóng tạo ra kết tủa
nên \(C{O_2}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{CaC{O_3}}} = 20g
\end{array}\)