Cho hỗn hợp X gồm CO2 và SO2 biết tỉ khối của X so với H2 là 28,25
A ) tính tỉ khối giữ hỗn hợp X so với khí O2
B ) tính thể tích mỗi khí có trong 4.52g hỗn hợp X ở đktc
C ) tính khối lượng hỗn hợp X biết rằng thể tích hỗn hợp X gấp 2 lần thể tích của 22.4g hỗn hợp Y gồm CO và N2 các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
Đáp án:
\({d_{X/{O_2}}} = 1,765625\)
\({V_{C{O_2}}} = 0,672{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{S{O_2}}} = 1,12{\text{ lít}}\)
\( {m_X} = 90,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({M_X} = 28,25{M_{{H_2}}} = 56,5\)
\({d_{X/{O_2}}} = \frac{{56,5}}{{32}} = 1,765625\)
Gọi số mol \(CO_2;SO_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 44x + 64y = 4,52\)
\({n_{hh}} = x + y = \frac{{4,52}}{{56,5}} = 0,08\)
Giải được:
\(x=0,03;y=0,05\)
\({V_{C{O_2}}} = 0,03.22,4 = 0,672{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)
Vì \({M_{CO}} = {M_{{N_2}}} = 28\)
\( \to {n_{hh}} = \frac{{22,4}}{{28}} = 0,8{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_X} = 2{n_{hh}} = 0,8.2 = 1,6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_X} = 1,6.56,5 = 90,4{\text{ gam}}\)