Cho hỗn hợp gồm H2SO4 1M và HCl 1,5M có thể tích =300ml. Hỏi cần dùng bao nhiêu V NaOH 2M để trứng hoà hỗn hợp Axit trên. Biết mol HCl gấp 3 lần mol H

Đáp án:

       V= 0,375 (l)   :>

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}$ = 1,5×0,3=0,45 (mol)

Theo bài ra ta có: $n_{HCl}$=3×$n_{H2SO4}$

                            ⇒ $n_{H2SO4}$= 0,15 (mol)

⇒ n $H^{+}$= 0,45+0,15×2= 0,75 (mol)

 Ta lại có:    $H^{+}$ +  $OH^{-}$  →   $H_{2}$O 

                       0,75    →   0,75

  ⇒ $n_{NaOH}$ cần để trung hòa Axit là= 0,75 (mol)

  ⇒ $V_{NaOH}$ = 0,375 (l)