Cho hỗn hợp gồm H2SO4 1M và HCl 1,5M có thể tích =300ml. Hỏi cần dùng bao nhiêu V NaOH 2M để trứng hoà hỗn hợp Axit trên. Biết mol HCl gấp 3 lần mol H

0 bình luận về “Cho hỗn hợp gồm H2SO4 1M và HCl 1,5M có thể tích =300ml. Hỏi cần dùng bao nhiêu V NaOH 2M để trứng hoà hỗn hợp Axit trên. Biết mol HCl gấp 3 lần mol H”

1. Đáp án:

          V= 0,375 (l)   :>

   Giải thích các bước giải:

   $n_{HCl}$ = 1,5×0,3=0,45 (mol)

   Theo bài ra ta có: $n_{HCl}$=3×$n_{H2SO4}$

                               ⇒ $n_{H2SO4}$= 0,15 (mol)

   ⇒ n $H^{+}$= 0,45+0,15×2= 0,75 (mol)

    Ta lại có:    $H^{+}$ +  $OH^{-}$  →   $H_{2}$O 

                          0,75    →   0,75

     ⇒ $n_{NaOH}$ cần để trung hòa Axit là= 0,75 (mol)

     ⇒ $V_{NaOH}$ = 0,375 (l)

                         

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({V_{NaOH}} = 0,375l = 375ml\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{HCl}} = 0,3 \times 1,5 = 0,45mol\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{3} = 0,15mol\\
   HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
   {H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
   {n_{NaOH}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,75mol\\
   {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,75}}{2} = 0,375l = 375ml
   \end{array}\)

   Bình luận