Cho hỗn hợp rắn x gồm 19.29 gam cu và 108 gam fe(no3)2 vào 900ml dd h2so4 2m thu được v (lit) khí no (đktc) là sản phẩm khưt duy nhất . Hãy xác định giá trị v(lit)
Cho hỗn hợp rắn x gồm 19.29 gam cu và 108 gam fe(no3)2 vào 900ml dd h2so4 2m thu được v (lit) khí no (đktc) là sản phẩm khưt duy nhất . Hãy xác định giá trị v(lit)
Đáp án:
\({V_{NO}} = 8,96l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Cu}} = 0,3mol\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 0,6mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,8mol\\
\to {n_{N{O_3}^ – }} = 2{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 1,2mol\\
\to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3,6mol\\
3Cu + 8{H^ + } + 2N{O_3}^ – \to 3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\\
\dfrac{{{n_{Cu}}}}{3} < \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{8} < \dfrac{{{n_{N{O_3}^ – }}}}{2}
\end{array}\)
Suy ra Cu hết, \({H^ + }\) và \(N{O_3}^ – \) dư
\( \to {n_{NO}} = \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = 0,2mol\)
\(\begin{array}{l}
{n_{{H^ + }}}dư = 3,6 – \dfrac{8}{3} \times 0,3 = 2,8mol\\
{n_{N{O_3}^ – }} = 1,2 – \dfrac{2}{3} \times 0,3 = 1mol\\
{n_{F{e^{2 + }}}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 0,6mol\\
3F{e^{2 + }} + 4{H^ + } + N{O_3}^ – \to 3F{e^{3 + }} + NO + 2{H_2}O\\
\dfrac{{{n_{F{e^{2 + }}}}}}{3} < \dfrac{{{n_{{H^ + }}}dư}}{4} < {n_{N{O_3}^ – }}
\end{array}\)
Suy ra \(F{e^{2 + }}\) hết
\( \to {n_{NO}} = \dfrac{1}{3}{n_{F{e^{2 + }}}} = 0,2mol\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{NO}} = 0,2 + 0,2 = 0,4mol\\
\to {V_{NO}} = 8,96l
\end{array}\)