cho K đến dư vào m gam dung dịch HCl nồng độ x% thu được 0,05m gam H2. Tính x% 14/09/2021 Bởi Hailey cho K đến dư vào m gam dung dịch HCl nồng độ x% thu được 0,05m gam H2. Tính x%
Đáp án: x=19,73% Giải thích các bước giải: Vì kim loại K dư nên khi axit hết, sẽ phản ứng với nước \(\begin{array}{l}K + HCl \to KCl + \dfrac{1}{2}{H_2}\\K + {H_2}O \to KOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\end{array}\) Giả sử m=100g \(\begin{array}{l}{n_{HCl}} = \dfrac{{100 \times x}}{{100 \times 36,5}} = \dfrac{x}{{36,5}}mol\\ \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,05 \times 100}}{2} = 2,5mol\\ \to {m_{{H_2}O}} = {m_{HCl}}{\rm{dd}} – {m_{HCl}} = (100 – x)g\\ \to {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{100 – x}}{{18}}(mol)\\ \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} + \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}O}}\\ \to 2,5 = \dfrac{x}{{73}} + \dfrac{{100 – x}}{{36}}\\ \to x = 19,73\% \end{array}\) Bình luận
Đáp án:
x=19,73%
Giải thích các bước giải:
Vì kim loại K dư nên khi axit hết, sẽ phản ứng với nước
\(\begin{array}{l}
K + HCl \to KCl + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
K + {H_2}O \to KOH + \dfrac{1}{2}{H_2}
\end{array}\)
Giả sử m=100g
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = \dfrac{{100 \times x}}{{100 \times 36,5}} = \dfrac{x}{{36,5}}mol\\
\to {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,05 \times 100}}{2} = 2,5mol\\
\to {m_{{H_2}O}} = {m_{HCl}}{\rm{dd}} – {m_{HCl}} = (100 – x)g\\
\to {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{100 – x}}{{18}}(mol)\\
\to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} + \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}O}}\\
\to 2,5 = \dfrac{x}{{73}} + \dfrac{{100 – x}}{{36}}\\
\to x = 19,73\%
\end{array}\)