Cho kẽm tác dụng với axit sunfuric, ta thu được 5,6 lít khí hidro. Tính:
a/ khối lượng axit tham gia phản ứng.
b/ Khối lượng kẽm sunfat. c/ Khối lượng kẽm tham gia phản ứng.
Cho kẽm tác dụng với axit sunfuric, ta thu được 5,6 lít khí hidro. Tính:
a/ khối lượng axit tham gia phản ứng.
b/ Khối lượng kẽm sunfat. c/ Khối lượng kẽm tham gia phản ứng.
Đáp án:
\( \to {m_{Zn}} = 16,25{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 24,5{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnS{O_4}}} = 40,25{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{Zn}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\(\to {m_{Zn}} = 0,25.65 = 16,25{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.98 = 24,5{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnS{O_4}}} = 0,25.(65 + 96) = 40,25{\text{ gam}}\)
$nH2=5,6/22,4=0,25mol$
$PTHH :$
$Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2$
$a/$
$theo$ $pt :$
$nH2SO4=nH2=0,25mol$
$⇒mH2SO4=0,25.98g$
$b/$
$nZnSO4=nH2=0,254mol$
$⇒mZnSO4=0,25.161=40,25g$
$c/$
$nZn=nH2=0,25mol$
$⇒mZn=0,25,65=16,25g$