Cho kẽm tác dụng với axit sunfuric, ta thu được 5,6 lít khí hidro. Tính: a/ khối lượng axit tham gia phản ứng. b/ Khối lượng kẽm sunfat. c/ Khối lượng

Cho kẽm tác dụng với axit sunfuric, ta thu được 5,6 lít khí hidro. Tính:
a/ khối lượng axit tham gia phản ứng.
b/ Khối lượng kẽm sunfat. c/ Khối lượng kẽm tham gia phản ứng.

0 bình luận về “Cho kẽm tác dụng với axit sunfuric, ta thu được 5,6 lít khí hidro. Tính: a/ khối lượng axit tham gia phản ứng. b/ Khối lượng kẽm sunfat. c/ Khối lượng”

  1. Đáp án:

    \( \to {m_{Zn}} = 16,25{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 24,5{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnS{O_4}}} = 40,25{\text{ gam}}\)

    Giải thích các bước giải:

     Phản ứng xảy ra:

    \(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

    Ta có: \({n_{Zn}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

    \(\to {m_{Zn}} = 0,25.65 = 16,25{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.98 = 24,5{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnS{O_4}}} = 0,25.(65 + 96) = 40,25{\text{ gam}}\)

    Bình luận
  2. $nH2=5,6/22,4=0,25mol$

    $PTHH :$

    $Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2$

    $a/$

    $theo$ $pt :$

    $nH2SO4=nH2=0,25mol$

    $⇒mH2SO4=0,25.98g$

    $b/$

    $nZnSO4=nH2=0,254mol$

    $⇒mZnSO4=0,25.161=40,25g$

    $c/$

    $nZn=nH2=0,25mol$

    $⇒mZn=0,25,65=16,25g$

     

    Bình luận

Viết một bình luận