cho khí H2 khử 16g hỗn hợp FeO và CuO trong đó CuO chiếm 25% khối lượng của hỗn hợp.
a) tính M Fe và M Cu thu được sau PƯ
b) tính tổng V H2 (đktc) đã tham gia PƯ
cho khí H2 khử 16g hỗn hợp FeO và CuO trong đó CuO chiếm 25% khối lượng của hỗn hợp.
a) tính M Fe và M Cu thu được sau PƯ
b) tính tổng V H2 (đktc) đã tham gia PƯ
mCuO chiếm 25% nên mCuO=16. 25/ 100=4 g
nCuO=4/ 80=0,05 mol
PTHH: CuO+H2–>Cu+H20 (Nhiệt độ 400 độ)
0,05 0,05 -> 0,05
FeO+H2–>Fe+H20 (nhiệt độ)
1/6 1/6 -> 1/6
mFeO=mHH-mCuO=16-4=12g
–>nFeO=12/ 72=1/6 mol
a) mCu=0,05. 64=3,2g
mFe=1/6 . 56=28/3 g
b) Số mol của H2 pứ ở cả hai PT là:
nH2=0,05 +1/ 6=13/ 60 mol
V H2=n. 22,4=13/60 . 22,4=364/75 L ≈4,85L
a,
$m_{CuO}= 16.25\%= 4g$
$\Rightarrow n_{CuO}= \frac{4}{80}= 0,05 mol$
$m_{FeO}= 16-4=12g$
$\Rightarrow n_{FeO}= \frac{12}{72}= \frac{1}{6} mol$
$CuO+ H_2 \buildrel{{t^o}}\over\to Cu+ H_2O$
$FeO+ H_2 \buildrel{{t^o}}\over\to Fe+ H_2O$
$n_{Cu}= 0,05 mol \Rightarrow m_{Cu}= 0,05.64= 3,2g$
$n_{Fe}= \frac{1}{6} mol \Rightarrow m_{Fe}= \frac{1}{6}.56= 9,33g$
b,
$n_{H_2}= 0,05+\frac{1}{6}= \frac{13}{60} mol$
$\Rightarrow V_{H_2}= 22,4.\frac{13}{60}= 4,85l$