Cho khí H2 t/d vs bột CuO màu đen, người ta thu được 1 hỗn hợp có 2 chất rắn trong đó có 3,2g chất rắn màu đỏ. Nếu cho hỗn hợp 2 chất rắn trên tác dụng thêm 2,24l khí H2 nữa, ta thu được 1 chất rắn duy nhất có màu đỏ.
a) Tính VH2 lần thứ nhất t/d vs CuO
b) Tính KL Cu thu được trong lần sau
c) Tính KL CuO đã dùng ban đầu
Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 1,12{\text{ lít}}\)
\( {m_{Cu(2)}} = 6,4{\text{ gam}}\)
\({m_{CuO}} = 12{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
Rắn thu được gồm \(Cu\) và \(CuO\) dư.
Rắn màu đỏ là \(Cu\)
\( \to {m_{Cu}} = 3,2{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = \frac{{3,2}}{{64}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)
Cho lượng \(CuO\) dư tác dụng vừa đủ 2,24 lít \(H_2\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu(2)}}\)
\( \to {m_{Cu(2)}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)
\({n_{CuO}} = {n_{Cu(1)}} + {n_{Cu(2)}} = 0,05 + 0,1 = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CuO}} = 0,15.(64 + 16) = 12{\text{ gam}}\)