Cho kim loại sắt tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl 10%, sau phản ứng thu được muối sắt (II) clorua và khí hiđro.
a) Tính khối lượng kim loại sắt đã tham gia phản ứng?
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được?
Cho kim loại sắt tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl 10%, sau phản ứng thu được muối sắt (II) clorua và khí hiđro.
a) Tính khối lượng kim loại sắt đã tham gia phản ứng?
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được?
Đáp án:
$a,m_{Fe}=15,4\,(g)$
$b,C\%=16,2\%$
Giải thích các bước giải:
$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$
$a,m_{HCl}=\dfrac{200.10}{100}=20\,(g)$
$⇒n_{HCl}=\dfrac{20}{36,5}=\dfrac{40}{73}\,(mol)$
$⇒n_{Fe}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{20}{73}\,(mol)$
$⇒m_{Fe}=\dfrac{20}{73}.56=\dfrac{1120}{73}=15,4\,(g)$
$b,n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{20}{73}\,(mol)$
$⇒m_{H_2}=\dfrac{20}{73}.2=\dfrac{40}{73}\,(g)$
$⇒m_{dd}=\dfrac{1120}{73}+200-\dfrac{40}{73}=\dfrac{15680}{73}=214,8\,(g)$
$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=\dfrac{20}{73}\,(mol)$
$⇒m_{FeCl_2}=\dfrac{20}{73}.127=\dfrac{2540}{73}=34,8\,(g)$
$⇒C\%=\dfrac{34,8.100\%}{214,8}=16,2\%$.
Bạn tham khảo nha!
`-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`
a. `-` `m_{HCl} = \frac{200 xx 10}{100} = 20` `(g)`
`-` `n_{HCl} = \frac{20}{36,5} = \frac{40}{73}` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{Fe} = \frac{20}{73}` `(mol)`
`->` `m_{Fe} = \frac{20}{73} xx 56 = 15,34` `(g)`
b. `-` Theo phương trình `n_{FeCl_2} = \frac{20}{73}` `(mol)`
`->` `m_{FeCl_2} = \frac{20}{73} xx 127 = 34,75` `(g)`
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{Fe} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`
`->` `m_{ddspu} = 15,34 + 200 – (\frac{20}{73} xx 2) = 214,79` `(g)`
`->` `C%_{FeCl_2} = \frac{34,75}{214,79} xx 100% = 16,17%`