Cho lượng dư dung dịch AgNo3 tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol Nax và 0,1 mol NAY (X và y là các Halogen) thu được 33,15 gam kết tủa cho (F =19, Cl =35,5, Br =80, I = 127, Ag =108. X và Y là nguyên tố nào
Cho lượng dư dung dịch AgNo3 tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol Nax và 0,1 mol NAY (X và y là các Halogen) thu được 33,15 gam kết tủa cho (F =19, Cl
By Raelynn
Đáp án:
$X$ là: $Clo$
$Y$ là: $Brom$
Giải thích các bước giải:
$NaX+AgNO_3→AgX↓+NaNO_3$
$NaY+AgNO_3→AgY↓+NaNO_3$
Ta có:
$n_{AgX}=n_{NaX}=0,1(mol)$
$n_{AgY}=n_{NaY}=0,1(mol)$
⇒ $m_{↓}=0,1×(108+X)+0,1×(108+Y)=33,15$
⇔ $10,8+0,1X+10,8+0,1Y=33,15$
⇔ $0,1×(X+Y)=11,55$ $(1)$
Xét TH1: $\begin{cases} X=19 \\ Y=35,5 \end{cases}$ thay vào $(1)$ ⇒ $5,45\neq11,55$ $(loại)$
Xét TH2: $\begin{cases} X=35,5 \\ Y=80 \end{cases}$ thay vào $(1)$ ⇒ $11,55=11,55$ $(nhận)$
⇒ $X$ là: $Clo$
⇒ $Y$ là: $Brom$
Ta có:
$\dfrac{33,15}{143,5}=0,23\ne 0,1$
$\dfrac{33,15}{188}=0,18\ne 0,1$
$\dfrac{33,15}{235}=0,14\ne 0,1$
$\to$ kết tủa là hỗn hợp hai muối bạc
$\to X, Y$ không là $F$
$\to n_{AgX\downarrow}=n_{AgY\downarrow}=0,1(mol)$
$\to 0,1(108+M_X)+0,1(M_Y+108)=33,15$
$\to M_X+M_Y=115,5$
$M_X+M_Y$ không nguyên dương nên $M_X=35,5(Cl)$
$\to M_Y=80(Br)$
Vậy $X$, $Y$ là các nguyên tố clo ($Cl$) và brom ($Br$)