cho m (g) Al tan vừa hết trong 200ml dd H2SO4 1,5M thu đc dd muối A và khí B
a)Viết PTHH. Tính thể tích khí B
b)tính nồng độ phần trăm của A ?xem thể tích thay đổi ko đáng kể
c)Cần dùng bao nhiêu ml dd H2SO4 10% (D=1,047g/mol)để hòa tan hết m gam al trên
Đáp án:
a) A(Muối) B(khí)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2mol 3mol 1mol 3mol
0,3mol 0,1mol 0,3mol
nH2SO4 = CM.V= 0,2.1,5= 0,3(mol)
VH2 = n.22,4= 0,3.22,4 =6,72 (lít)
b) m chất tan AL2(SO4)3 = n.M = 0,1.27.2+(32+16.4).3=34,2(g)
=> C%Al2(SO4)3= 34,2/200 . 100% = 17,1%
c) Vh2so4 = n.D = 0,3.1,047.22,4 = 7,03584(lít)
—–Không biết đúng hay sai nha , có sai thì bỏ qua nhé :3——
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2SO_4}=1,5.0,2=0,3(mol)`
`a)“2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`
`=> V_{H_2}=V_B=0,3.22,4=6,72(l)`
`b)` `n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1(mol)`
`=> CM_A=CM_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M`
`c)` `n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)`
`=> m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g`
`=> m_{\text{ dd} H_2SO_4}=\frac{29,4.100%}{10%}=294g`
`m_{\text{dd}}=d.V`
`=> V=\frac{294}{1,047}=280,8ml`