Cho m(g) Fe phản ứng vừa đủ với V(ml) HCl 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y bao gồm 25,4 gam chất tan và V1(l) khí ở điều kiện tiêu chuẩn.
a. Tính m, V, V1
b. Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch Y
MỌI NGƯỜI GIÚP EM NHÉ
TRÁNH SPAM CÂU TRẢ LỜI 😀
Đáp án:
a) m=11,2 g V=200 ml V1=4,48l
b) 1M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{25,4}}{{127}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{FeC{l_2}}} = 0,2\,mol\\
m = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} = 0,4\,mol\\
V = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2l = 200ml\\
{n_{{H_2}}} = {n_{FeC{l_2}}} = 0,2\,mol\\
{V_1} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
b)\\
{C_M}FeC{l_2} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1M
\end{array}\)
chất tan trong `Y` là `FeCl_2`
`nFeCl_2 = 0,2 (mol)`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`
`a, nFe= nFeCl_2=nH_2 = 0,2 (mol)`
` => mFe= 11,2(g)`
` => V1 = VH2=0,2.22,4=4,48(mol)`
`nHCl = 2.nFeCl_2 = 0,4 (mol)`
` => V_(HCl) = 0,4:2=0,2 (l)`
`b, CM_(FeCl_2) = 0,2:0,2=1(M)`