Cho m g hỗn hợp gồm K2CO3 và KHCO3 tác dụng vừa đủ với 27,375g dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí CO2 (Đktc)
a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng mỗi muối hóa học ban đầu
Cho m g hỗn hợp gồm K2CO3 và KHCO3 tác dụng vừa đủ với 27,375g dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí CO2 (Đktc)
a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng mỗi muối hóa học ban đầu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nHCl=mdd.C%36,5.100%=27,375.2036,5.100=0,15mol
nCO2=V/22,4=0,1mol
K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑ (1)
KHCO3+HCl→KCl+H2O+CO2↑ (2)
b) Gọi số mol của K2CO3;KHCO3 lần lượt là a, b mol
Theo PTHH (1); (2) ta có:
{nHCl=2a+b=0,15nCO2=a+b=0,1→{a=0,05b=0,05mol
→mK2CO3=0,05.138=6,9g;mKHCO3=0,05.100=5g
Đáp án:
6,9g và 5 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{K_2}C{O_3} + 2HCl \to 2KCl + C{O_2} + {H_2}O\\
KHC{O_3} + HCl \to KCl + C{O_2} + {H_2}O\\
b)\\
nHCl = \dfrac{{27,375 \times 20\% }}{{36,5}} = 0,15\,mol\\
nC{O_2} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
hh:{K_2}C{O_3}(amol),KHC{O_3}(b\,mol)\\
2a + b = 0,15\\
a + b = 0,1\\
= > a = b = 0,05\,mol\\
m{K_2}C{O_3} = 0,05 \times 138 = 6,9g\\
mKHC{O_3} = 0,05 \times 100 = 5g
\end{array}\)