Cho `m(g)` hỗn hợp `X` gồm `NaCl` và `FeCl_2` tỉ lệ mol `1:1`
Cgua `X` thành 2 phần bằng nhau
Phần 1: Hòa tan hoàn toàn vào nước thu được dung dịch `Y` .Cho `AgNO_3` dư vào dung dịch `Y` thu được `53,85(g)` kết tủa
Phần 2: Cho vào dung dịch `H_2SO_4` đặc nóng dư thu được `V(l)` khí đktc
tìm `m,V`
Do tỉ số mol bằng nhau `=>` cho số mol của `NaCl` và `FeCl_2` mỗi phần là `x` `(mol)`.
Phần `1`:
`NaCl+AgNO_3\to NaNO_3+AgCl\downarrow`
`FeCl_2+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+2AgCl\downarrow+Ag\downarrow`
Ta có: `m_{\downarrow}=53,85g`
`=> m_{AgCl}+m_{Ag}=53,85g`
`=> 143,5.3x+108x=53,85`
`=> 538,5x=53,85`
`=> x=0,1(mol)`
Phần `2`:
`2NaCl+H_2SO_{4 (\text{đ, n})}\to Na_2SO_4+2HCl`
`6FeCl_2+6H_2SO_{4 (\text{đ, n})}\to Fe_2(SO_4)_3+4FeCl_3+6H_2O+3SO_2`
`=> n_{SO_2}=n_{FeCl_2}.0,5=0,05(mol)`
`=> V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12(l)(*)`
`n_{HCl}=n_{NaCl}=0,1(mol)`
`=> V_{HCl}=0,1.22,4=2,24(l)(2)`
`(1)+(2)=V=1,12+2,24=3,36(l)`
`m=2.(m_{NaCl}+M_{FeCl_2})`
`=> m=2.(58,7.0,1+127.0,1)`
`=> m=2.18,55`
`=> m=37,1g`
Đáp án:
\( m = 37,1{\text{ gam}}\)
\( V = 1,12{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(NaCl;FeCl_2\) trong mỗi phần đều là \(x\) mol.
Cho phần 1 tác dụng với \(AgNO_3\)
\(NaCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)
\(FeC{l_2} + 3AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + 2AgCl + Ag\)
Ta có:
\({n_{AgCl}} = {n_{NaCl}} + 2{n_{FeC{l_2}}} = x + x.2 = 3x;{n_{Ag}} = {n_{FeC{l_3}}} = x\)
\( \to {m_{kt}} = 3x.143,5 + x.108 = 53,85\)
\( \to x=0,1\)
\( \to m = 2.(0,1.58,5 + 0,1.(56 + 35,5.2)) = 37,1{\text{ gam}}\)
Cho phần 2 vào \(H_2SO_4\) đặc nóng dư
\(6FeC{l_2} + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}4FeC{l_3} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + {H_2}O\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{FeC{l_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)