cho m(g) kim loại Al phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch H2 SO4 14,7%
a)viết phương trình hóa học.
b)Tính m.
c)Tính thể tích H2.
cho m(g) kim loại Al phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch H2 SO4 14,7%
a)viết phương trình hóa học.
b)Tính m.
c)Tính thể tích H2.
$m_{H_2SO_4}=200.14,7\%=29,4g$
$=>n_{H_2SO_4}=29,4/98=0,3mol$
$a/2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
b/Theo pt :
$n_{Al}=2/3.n_{H_2SO_4}=2/3.0,3=0,2mol$
$=>m_{Al}=0,2.27=5,4g$
$c/n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3mol$
$=>V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
Đáp án:
Khối lượng H2SO4 là: 200 . 14,7%= 29,4 (g)
Số mol H2SO4 là: 29,4 : 98 = 0,3 mol
a, PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
Số mol: 0,2 mol <– 0,3 mol —————-> 0,3 mol
b, Khối lượng m của Al là: 0,2 . 27 = 5,4 (g)
c, Thể tích H2 là: 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)