Cho m g Na2CO3 21.2% vào 120g dd B gồm XCI2 và YCl3 (tỉ lệ mol là 1:2) X và Y là kl nhóm A thu đc dd D (chỉ có 1 chất tan) và khí E và 12g chất rắn ko

0 bình luận về “Cho m g Na2CO3 21.2% vào 120g dd B gồm XCI2 và YCl3 (tỉ lệ mol là 1:2) X và Y là kl nhóm A thu đc dd D (chỉ có 1 chất tan) và khí E và 12g chất rắn ko”

1. Đáp án:

    $X$ là $Mg$; $Y$ là $Al$ 

   $C{\% _{MgC{l_2}}} = 3,985\% $
    $ C{\% _{AlC{l_3}}}   = 11,125\%  $

   Giải thích các bước giải:

    Y là kim loại nhóm A, $YC{l_3}$ phản ứng với $N{a_2}C{O_3}$ sinh ra khí E ($C{O_2}$) và kết tủa 

   ⇒ Y là $Al$

   D chỉ chứa 1 chất tan duy nhất ⇒ D là $NaCl$

   Gọi số mol $XC{l_2},AlC{l_3}$ lần lượt là a và 2a

   ⇒ Trong dung dịch D có $\sum {{n_{C{l^ – }}} = 2{n_{XC{l_2}}} + 3{n_{AlC{l_3}}} = 2a + 3.2a = 8a} $

   $ \Rightarrow {n_{N{a^ + }}} = 8a \Rightarrow {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 4a$

   $ \Rightarrow {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 4a.106 = 424a \Rightarrow {m_{ddN{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{424a}}{{21,2\% }} = 2000a$

   ${n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 4a \Rightarrow {m_{C{O_2}}} = 176a$

   Chất tan trong G là $NaN{O_3}$

   $ \Rightarrow {n_{NaN{O_3}}} = 8a$$ \Rightarrow {m_{NaN{O_3}}} = 8a.85 = 680a$

   ${n_{AgCl}} = {n_{C{l^ – }}} = 8a \to {m_{AgCl}} = 1148a$

   Bảo toàn khối lượng:

   $\begin{gathered}   {m_{ddN{a_2}C{O_3}}} + {m_{ddB}} + {m_{ddAgN{O_3}}} = {m_E} + {m_{c.ran}} + {m_{AgCl}}+ {m_{ddG}} \hfill \\    \Rightarrow {m_{ddG}} = 2000a + 120 + 200 – 12 – 176a-1148a = 676a + 308 \hfill \\  \end{gathered} $

   $\begin{gathered}
     C{\% _{NaN{O_3}}} = \dfrac{{{m_{NaN{O_3}}}}}{{{m_{ddG}}}}.100\%  = \dfrac{{680a}}{{676a{\text{ }} + {\text{ }}308}}.100\%  = 9,884\%  \hfill \\
      \Rightarrow a = 0,05 \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   Kết tủa 12 g

   $\left\{ \begin{gathered}
     XC{O_3}:0,05mol \hfill \\
     Al{(OH)_3}:0,1mol \hfill \\ 
   \end{gathered}  \right. \Rightarrow 0,05\left( {X + 60} \right) + 7,8 = 12 \Rightarrow X = 24$

   X là $Mg$

   $\begin{gathered}
     C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,05.95}}{{120}}.100\%  = 3,985\%  \hfill \\
     C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,1.133,5}}{{120}}.100\%  = 11,125\%  \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   Bình luận