Cho m(g) Nhôm tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 0.5M thu được a(g) muối và 3.36l khí H2
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và cho biết phản ứng đó có là loại phản ứng oxi hoa-khử không?
b) Tính M
c) Tính V
d) Tính a
e) Trong tưng pha r ứng, gồm những chất nào?Nếu các cách nhận biết các chất đó
Giúp e với, gấp ạ0
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$PTHH$
$2Al + 6HCL => 2AlCl_3 + 3H_2$
Đây là loại phản ứng oxi hóa khử vì có Al đóng vai trò là chất khử và H đóng vai trò là chất oxi hóa
$Al^0 => Al^{+3} + 3e$
$H^{+1} + 1e => H^0$
b)
Số mol khí H2
$n_{H2} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 mol $
Viết lại PTHH
$2Al + 6HCL => 2AlCl_3 + 3H_2$
2 mol 6 mol 2 mol 3 mol
0,1 mol 0,15 mol
=> $m_{Al} = 27 . 0,1 = 2,7g$
c) Theo PTPU, ta có: $n_{HCl} = 0,15.6:3 = 0,3 mol$
=> $V_{HCl} = n /Cm = 0,3 : 0,5 = 0 ,6 ml$
d)Theo PTPU, ta có $ n_ {ALCL3} = 0,15 . 2 :3 = 0,1 mol$
=> $ a = M.n = 133,5 . 0,1 = 13,15g$
e) ghi lại đề
Đáp án:
\(m=2,7 gam\)
\(V=600ml\)
\({m_{AlC{l_3}}} = 13,35{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Đây là phản ứng oxi hóa khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của \(Al\) từ 0 lên +3 và \(H\) từ +1 về 0.
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6{\text{ lít = 600 ml = V}}\)
\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{AlC{l_3}}} = a = 0,1.(27 + 35,5.3) = 13,35{\text{ gam}}\)
Anh không hiểu đề câu e của em là gì?