Cho m(g) Zn phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch HCl thì thu được 4,48 lít khí H2 (đktc)
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng Zn đã tham gia phản ứng.
c) Tính C% của dung dịch HCl đã dùng
=>Giải chi tiết
Cho m(g) Zn phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch HCl thì thu được 4,48 lít khí H2 (đktc)
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng Zn đã tham gia phản ứng.
c) Tính C% của dung dịch HCl đã dùng
=>Giải chi tiết
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m=m_{Zn}=0,2.65=13g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4mol.$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%$
chúc bạn học tốt!
Đáp án: b) mZn=13 gam
c) C% HCl=7,3%
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
b) nH2=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)
theo pt=>nZn=nH2=0,2(mol)
=>mZn=0,2.65=13(g)
c) Theo pt=>nHCl=2.nH2=2.0,2=0,4(mol)
=>mHCl=0,4.36,5=14,6(g)
=>C% HCl=$\frac{14,6.100}{200}$=7,3%