Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột k

0 bình luận về “Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột k”

1. Đáp án:

   V=2,24l

   m=17,8g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,16mol\\
    \to {n_{C{u^{2 + }}}} = {n_{N{O_3}^ – }} = {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,16mol\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
    \to {n_{{H^ + }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4mol\\
   Fe + 4{H^ + } + N{O_3}^ –  \to F{e^{3 + }} + NO + 2{H_2}O\\
   {n_{NO}} = {n_{F{e^{3 + }}}} = \dfrac{1}{4}{n_{{H^ + }}} = 0,1mol\\
    \to {V_{NO}} = 2,24l\\
   Fe + C{u^{2 + }} \to F{e^{2 + }} + Cu\\
   {n_{Fe}} = {n_{C{u^{2 + }}}} + {n_{F{e^{2 + }}}} = 0,1 + 0,15 = 0,16mol
   \end{array}\)

   Do Fe dư nên tiếp tục phản ứng:

    \(\begin{array}{l}
   Fe + 2F{e^{3 + }} \to 3F{e^{2 + }}\\
   {n_{Fe(dư)}} = \dfrac{1}{2}{n_{F{e^{3 + }}}} = 0,05mol\\
   {n_{Fe(phảnứng)}} = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31mol
   \end{array}\)

   0,6m (g) hỗn hợp bột kim loại sau phản ứng gồm Fe dư và Cu sinh ra:

   \(\begin{array}{l}
    \to m – {m_{Fe(phảnứng)}} + {m_{Cu}} = 0,6m\\
    \to m – 0,31 \times 56 + 64 \times 0,16 = 0,6m\\
    \to m = 17,8g
   \end{array}\)

   Bình luận