cho m gam bột sắt vào 100ml dung dịch gồm cu(no3)2 1M và agno3 4M. Sau khi kết thúc phản ứng được dung dịch 3 muối ( trong đoa có 1 muối của fe). Tính

Giải thích các bước giải:

 $Fe+2AgNO_3\to Fe(NO_3)_2 + 2Ag$ (1)

$Fe+Cu(NO_3)_2\to Fe(NO_3)_2 + Cu$ (2)

$Fe(NO_3)_2+AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+Ag$ (3)

3 muối: $Fe^{2^+}, Cu^{2^+}, Ag^+$ dư  hoặc $Fe^{3^+},Ag^+, Cu^{2^+}$

TH1: 3 muối gồm $Fe^{2^+}, Cu^{2^+}, Ag^+$ dư 

⇒ Chỉ xảy ra (1)

$n_{Ag^+}=0,1.4=0,4\ \text{mol}$
Vì $Ag^+$ dư nên Fe hết tại (1) 

Vì Fe hết $⇒n_{Fe}<\dfrac{n_{Ag^+}}2=0,2\ \text{mol}⇒m<0,2.56=11,2\ \text{gam}$

TH2: 3 muối gồm $Fe^{3^+}, Ag^+, Cu^{2^+}$

$⇒$ Xảy ra $(1)$ và $(3)$

 Gọi số mol $Ag^+$ ở (1) phản ứng là x

⇒ $n_{Fe^{2^+}}=0,5x \ \text{mol}$

⇒ $n_{Ag^+\ (3)}=0,5x\ \text{mol}$

⇒ $n_{Ag^+\ \text{phản ứng}}=x+0,5x=1,5x\ \text{mol}$

Vì $Ag^+$ dư ⇒ $0,4>1,5x⇒x<0,267⇒m<14,93$