Cho m gam Fe tác dụng 300ml HCl 2M thu 2,24 lít H2 và dung dịch A. Thêm H2SO4 loãng vào dung dịch A thu được dung dịch B. Cho B tâc dụng vừa đủ V lít

$n_{HCl}=0,3.2=0,6(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Ta có: $n_{Fe}=n_{H_2}$

$\to n_{Fe}=0,1(mol)$

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$n_{HCl\text{dư}}=n_{HCl\text{bđ}}-2n_{H_2}=0,4(mol)$

$10FeCl_2+6KMnO_4+24H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+10Cl_2+3K_2SO_4+6MnSO_4+24H_2O$

$\to n_{KMnO_4(+FeCl_2)}=0,06(mol)$

$2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$

$\to n_{KMnO_4(+HCl)}=\dfrac{1}{8}n_{HCl}=0,05(mol)$

Vậy $V=\dfrac{0,06+0,05}{0,1}=1,1l$