Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại hóa trị II không đổi tác dụng với H2SO4 đặc nóng thì thu được 3,36 lít SO2(dktc) 2,88 gam S và dd X .Cô cạn dd X thu được

Đáp án:

 $Mg$ và $Cu$

Giải thích các bước giải:

Gọi 2 kim loại là A và B

${n_{S{O_2}}} = 0,15mol;{n_S} = 0,09mol;{n_{{H_2}}} = 0,36mol$

Ta thấy: $2{n_{S{O_2}}} + 6{n_S} = 0,84 > 2{n_{{H_2}}} = 0,72$

⇒ 1 trong 2 kim loại không phản ứng với axit $HCl$

Giả sử A phản ứng với $HCl$, B không phản ứng với $HCl$

$ \Rightarrow {n_A} = {n_{{H_2}}} = 0,36mol$

Bảo toàn electron: $2{n_A} + 2{n_B} = 2{n_{S{O_2}}} + 6{n_S} = 0,84 \Rightarrow {n_B} = 0,06mol$

${m_{muoi}} = {m_{AS{O_4}}} + {m_{BS{O_4}}} = 0,36.({M_A} + 96) + 0,06.({M_B} + 96) = 52,8$

$ \Rightarrow 6{M_A} + {M_B} = 208$

Mà $\overline {{M_{hh}}}  = \dfrac{{52,8}}{{0,42}} – 96 = 29,7$

Do A phản ứng với $HCl$ ⇒ ${M_A} < 29,7 \Rightarrow {M_A} = 24$ 

⇒ A là $Mg$

$ \Rightarrow {M_B} = 64$ ⇒ B là $Cu$ (thỏa mãn giả thiết)