Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 4,928 lít hỗn hợp khí B (đktc). Cho hỗn hợp khí B đi qua dung dịch Pb(NO3)2
(dư) thu được 47,8g kết tủa màu đen.
a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b, Tính thể tích mỗi khí trong B và tính khối lượng m.
giúp ạ hì hì
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nB = 4,928/22,4 = 0,22 mol
Hỗn hợp khí B gồm H2 và H2S
Ta có PTHH :
Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3
có nPbS = 47,8/239 = 0,2 mol
Theo PT trên , nH2S = nPbS = 0,2 mol ⇒ V H2S = 0,2.22,4 = 4,48 lít
⇒ nH2 = nB – nH2S = 0,22 – 0,2 = 0,02 mol ⇒⇒ V H2 = 0,02.22,4 =0,448 mol
PTHH :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,02 0,02 (mol)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
0,2 0,2 (Mol)
⇒ nFe = nH2 = 0,02 mol ; nFeS = nH2S = 0,2 mol
⇒ m = mFe + mFeS = 0,02.56 + 0,2.88 = 18,72 gam
Giải thích các bước giải:
hh khí Y qua Pb(NO3)2 thì chỉ có H2S phản ứng
Pb(NO3)2 + H2S —-> PbS + 2HNO3
có nPbS = 0,1 mol
Theo PT trên : nH2S = nPbS = 0,1 mol
nhh khí = 0,11 mol
⇒ nH2 = nhh – nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol ⇒ VH2 = 0,224 lít
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
FeS + 2HCl —> FeCl2 + H2S
có nFe = nH2 = 0,01 mol ; nFeS = nH2S = 0,1 mol
⇒ VH2S = 2,24 lít
⇒ m =0,01.56+ 0,1.88 =9,36 gam