Cho m gam hỗn hợp $Fe_{2}$$O_{3}$, CuO với tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với m gam bột Fe sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 15,68 gam chất rắn. m có giá trị là?
(Bài này trên mạng có lời giải nhưng giải chưa chi tiết nên mình chưa hiểu, mong các bạn giải chi tiết chứ đừng copy trên mạng nha)
Đáp án:
m=17,92g
Giải thích các bước giải:
Chú ý mỗi 2 phương trình là hiểu quá trình rồi
Fe +2FeCl3 ->3FeCl2
Fe +CuCl2 -> FeCl2 +Cu
Đặt nFe2O3=a mol ->nCuO=2a mol
Bảo toàn nguyên tố Fe và Cu ta được : X gồm 2a mol FeCl3 và 2a mol CuCl2
Fe +2FeCl3 ->3FeCl2
a——2a———3a
Fe +CuCl2 -> FeCl2 +Cu
2a—-2a——–2a—–2a
-> trong dung dịch B gồm 5a mol FeCl2
BTKL : mX +mFe(thêm) =mB +15,68
595a +mFe(thêm)=635a +15,68
->mFe(thêm)=15,68 +40a
Mà m=mFe2O3 +mCuO =320a
->a=0,056 ->m=17,92g
gọi số mol $Fe_{2}$$O_{3}$,$CuO$ lần lượt là x,2x.
#cho tác dụng với HCl:
$Fe_{2}$$O_{3}$ + 6HCl → 2$Fe$$Cl_{3}$ + 3$H_{2}$$O$ (1)
$CuO$ + 2HCl → $Cu$$Cl_{2}$ + $H_{2}$$O$ (2)
từ pt suy ra hỗn hợp rắn đầu td với HCl tạo 2x mol muối sắt III và 2x mol muối đồng II (I)
#cho tác dụng với m gam bột Fe:
2$Fe$$Cl_{3}$ + Fe → 3$Fe$$Cl_{2}$ (3)
$Cu$$Cl_{2}$ + Fe → $Fe$$Cl_{2}$ + Cu(4)
từ pt (3),(4) và điều (I) suy ra:
2x*64=15.68(g)
→x= 0.1225(mol)
ráp x ngược lại pt (3) và (4) ta có:
$n_{Fe}$=3*0.1225=0.3675(mol)
→m=n*M=0.3675*56=20.58(g)
vote 5* cùng ctlhn giúp mình nhé