Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Fe và Cu vào lượng dư dung dịch HCl. Sau khi pư xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và 5,6 lit H2 (đktc) và 6,4 g chất rắn Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8 gam chất rắn khan. Tính m
Mong các bạn giúp, hứa vote 5 sao và câu trả lời hay nhất cho ai giải xong sớm
Giải thích các bước giải:
nH2= 0,25 (mol)
Gọi nAl= a (mol) , nFe= b (mol) , nCu= c (mol)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b b b (mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
a a 1,5a (mol)
⇒ 1,5a + b= 0,25 (mol) (1)
⇒mCu= m Chất rắn= 6,4 (g)
⇒ nCu=c= 0,1 (mol)
Dung dịch Y có: FeCl2 , AlCl3
Y tác dụng với dung dịch NaOH dư ta có:
PTHH: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
b b (mol)
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
a a (mol)
Nung trong không khí đến khối lượng không đổi:
PTHH: 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
b b/2 (mol)
⇒ 80b= 8
⇒ b= 0,1 (mol)
Từ (1) và (2) suy ra: a=0,1 (mol)
Vậy m= ( 27 + 56+ 64) × 0,1 = 14,7 (g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
6,4 gam chất rắn Z là Cu
$⇒ m_{Cu} = 6,4(gam)$
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2} = \frac{3}{2}n_{Al} + n_{Fe}$
$⇒ 1,5a + b = \frac{5,6}{22,4} = 0,25(1)$
$AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 2NaCl$
$FeCl_2 + 2NaOH → Fe(OH)_2 + 2NaCl$
$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Fe_2O_3} = \frac{1}{2}n_{Fe} = 0,5b(mol)$
$⇒ m_{Fe_2O_3} = 0,5b.160 = 8(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = b = 0,1$
$⇒ m = m_{Al} + m_{Fe} + m_{Cu} = 0,1.27 + 0,1.56 + 6,4$
$= 14,7(gam)$