Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tan vừa hết trong dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 muối. Tính nồng độ phần trăm các muối sinh ra

0 bình luận về “Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tan vừa hết trong dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 muối. Tính nồng độ phần trăm các muối sinh ra”

1. $Fe_3O_4+8HCl\to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$

   $Cu+2FeCl_3\to CuCl_2+2FeCl_2$ 

   Sau phản ứng chỉ tạo 2 muối $\Rightarrow n_{Cu}= n_{Fe_3O_4}= 1 mol$ (chỉ tạo $CuCl_2$ và $FeCl_2$)

   $\Rightarrow n_{HCl}= 8n_{Fe_3O_4}=8 mol$

   $\Rightarrow m_{dd HCl}=8.36,5:20\%=1460g$

   $\Rightarrow m_{dd spứ}= 1.64+1.232+1460=1756g$ 

   $n_{FeCl_2}= n_{Fe_3O_4}+ 2n_{Cu}= 3 mol$

   $n_{CuCl_2}=1 mol$ 

   $C\%_{FeCl_2}=\frac{3.127.100}{1756}=21,7\%$

   $C\%_{CuCl_2}=\frac{1.135.100}{1756}=7,7\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O$

   $2FeCl_3 + Cu → CuCl_2 + 2FeCl_2$

   Vì sau phản ứng chỉ thu được hai muối

   ⇒ $FeCl_3$ hết , 2 muối sau phản ứng là $CuCl_2$ và $FeCl_2$

   Coi $m_{\text{dung dịch HCl}} = 146(gam)$

   $⇒ n_{HCl} = \frac{146.20\%}{36,5} = 0,8(mol)$

   $⇒ n_{Cu} = n_{Fe_3O_4} = \frac{1}{8}n_{HCl} = 0,1(mol)$

   Sau phản ứng,

   $m_{dd} = m_{Cu} + m_{Fe_3O_4} + m_{\text{dung dịch HCl}}$

   $= 0,1.64 + 0,1.232 + 146 = 175,6(gam)$

   có :$n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
   Theo phương trình trên , ta có :

   $n_{CuCl_2} = n_{Cu} = 0,1(mol)$
   $n_{FeCl_2} = n_{Fe_3O_4} + n_{FeCl_3} = 0,1 + 0,2 = 0,3(mol)$

   $⇒ C\%_{CuCl_2} = \frac{0,1.135}{175,6}.100\% = 7,69\%$

   $⇒ C\%_{FeCl_2} = \frac{0,3.127}{175,6}.100\% = 21,7\%$

    

   Bình luận