Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng , dự thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan . Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250ml dung dịch Y
a, Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X
b, Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl2 thu được 69,9 gam kết tủa . Tính nồng độ mol các chất trong Y
c, Nếu cho 12gam X vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,8M . Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z . Tính khối lượng của Ag có trong Z
giúp em với ạ em đang cần gấp em sẽ vote 5 sao cho mng cảm ơn mng nhiều ạ
Đáp án:
…
Giải thích các bước giải:
– Theo gt ta có:$nH2 = 0,2 mol$
– PTHH: $Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2 (1)$
Theo PTHH (1) ta có: $n_Fe=n_H2=0,2mol$(số 2 mình không xuống được)
$→ mFe = 0,2.56 → mFe = 11,2 (gam)$
Suy ra, giá trị m là: $m = 11,2 + 8,8 → m = 20 (gam)$
a)Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là:
%mFe = 56% và %mCu = 44%
b)Phương trình hóa học:
$BaCl_2 + FeSO_4 → BaSO_4 + FeCl_2 (2)$
$BaCl_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2HCl (3)$
Theo giả thiết, ta có: $nBaSO_4=0,3mol$
Khi đó theo PTHH (1), (2), (3) ta có:
$nFeSO_4 (Y) = 0,2 mol và nH_2SO_4 (Y) = 0,1 mol$
Vậy nồng độ mol các chất trong Y là:
$C_M FeSO_4 = 0,8M và C_M H_2SO_4 = 0,4M$
c)Theo gt và kết quả ở câu a) ta có:
Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu
Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu
Và $nAgNO3 = 0,3.0,8 = 0,24 mol$
– Phương trình hóa học có thể:
$Fe + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 + 2Ag (4)$
Hoặc $Cu + 2AgNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2Ag (5)$
Hoặc $Fe(NO_3)_2 + AgNO_3 → Fe(NO_3)_3 + Ag (6)$
– Dựa vào PTHH và giữ kiện đề bài, học sinh tìm được số mol của Ag trong Z là 0,2 mol.
Từ đó xác định được khối lượng của Ag trong Z là 21,6g.