Cho m gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M .Cô cạn đ sau phan ứng thu được 80g muối khan. Giá trị của m
Cho m gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M .Cô cạn đ sau phan ứng thu được 80g muối khan. Giá trị của m
By Daisy
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Giải thích các bước giải:
Áp dụng định luật Lomonosov – Lavoisier
Phản ứng cho oxit bazơ tác dụng với `H2SO4`
Số mol H2SO4 bằng :
` 0,3. 2=0.6=0.6 mol`
`==> Số mol H2O=0.6 mol`
Áp dụng định luật Lomonosov – Lavoisier ta có :
m oxit+ m axit sunfuric= m muối sunfat+ m H2O
==> m oxit= ( m H2O+m muối sunfat ) – m axit sunfuric
` 0,6.( 18-98 ) +80 = 32g`
Đáp án:
\( m = 32{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra:
\(MgO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
Bảo toàn khối lượng:
\({m_{oxit}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to m + 0,6.98 = 80 + 0,6.18 \to m = 32{\text{ gam}}\)