cho m gam kim loại kẽm tác dụng với 100gam dung dịch axit clohidric HCL 7,3% thì thu đc kẽm clorua ZNCL2 và khí hdro
a. viết pthh của PỨ xảy ra
b. tính m?
c. tính thể tích khí hidro thu được ở đktc
d. tính khối lượng kẽm clorua thu đc sau PỨ?
LÀM GIÚP MÌNH VỚI ĐANG CẦN GẤP
$a/Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$b/m_{HCl}=100.7,3\%=7,3g$
$⇒n_{HCl}=7,3/36,5=0,2mol$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Zn}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m=m_{Zn}=0,1.65=6,5g$
$\text{c/Theo pt :}$
$n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$\text{d/Theo pt :}$
$n_{ZnCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
Đáp án:
$b,m=m_{Zn}=6,5g.$
$c,V_{H_2}=2,24l.$
$d,m_{ZnCl_2}=13,6g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
b,Vì $m_{HCl}=7,3\%$ nên:
$⇒m_{HCl}=\dfrac{100.7,3}{100}=7,3g.$
$⇒n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1mol.$
$⇒m=m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$d,Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g.$
chúc bạn học tốt!